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教学科研 NO.23

化学必修一第二章第二节------离子反应

 

课标解读:
1、 知道酸碱盐在溶液中能发生电离,
2、 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件 
3、了解常见离子的检验方法

考纲精析 
1、了解电解质的概念,了解强、弱电解质的概念.
2、了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性.
3、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件.了解常见离子的检验方法.
4、能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算. 
重点:离子反应发生的条件
难点:与用量有关的离子反应

高考热点提示 
1.正确书写离子方程式并能进行正误判断. 
2.离子共存的判断及结合离子共存的思想进行有关离子推断. 
3.离子的检验、除杂.

学情分析
1.有关离子方程式的正误判断,是每年高考的必考题型,此类试题常常从强弱电解质问题、得失电子守恒问题、电荷守恒问题及反应用量问题等方面去设题,着重考查考生对不同情况下离子方程式书写中的易错问题。解此类题时务必十分仔细,稍有疏忽就会铸成大错。学生主要是记不住那些物质该拆,那些物质保留化学式,导致离子方程式书写及判断错误
2.有关离子方程式的书写要从离子反应过程中少量、多量及一定物质的量之比的反应物间、不同离子方程式的书写要求,去分析离子之间的反应。对复杂问题可以采用分层次解决,各个击破。 
3.离子反应与离子共存是相互联系的统一体。离子共存问题,主要从是否发生复分解反应进行分析
4.能根据题目所给信息,运用书写规则写出典型反应的离子方程式;或结合具体反应,根据书写规则对所给离子方程式进行正误判断。

考点一   基本概念----强弱电解质
【例1】 下列叙述正确的是
A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质
D.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质
[解析] 电解质溶于水或受热熔化时,即可解离为自由移动的离子,并非是通电的结果,故A错误。酸是指电离后产生的阳离子全部是氢离子的化合物,而不是指有氢离子产生的化合物,如NaHSO4电离时,也有氢离子产生,但它属于盐而不是酸,B错误。强电解质是指溶于水能全部电离的化合物,若只有部分电离则为弱电解质,BaSO4的溶解度虽小,但溶于水的那部分能完全电离,所以BaSO4应属于强电解质,C正确。CO2本身无论是熔融状态或溶于水都不能电离,其水溶液部分电离是由于CO2与H2O反应产生H2CO3的结果,所以CO2是非电解质,其水化物H2CO3是弱电解质。答案为C。 
变式练习:
1、下列关于电解质电离的叙述中,正确的是 (  )
A.碳酸钙在水中溶解度很小,其溶液的导电性很弱,所以碳酸钙是弱电解质
B.碳酸钙在水中溶解度虽小,但溶解的碳酸钙完全电离,所以碳酸钙是强电解质
C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质
D.水难电离,纯水几乎不导电,所以水是弱电解质
答案:BD
2、下列说法正确的是(  )
A.HR溶液导电性较弱,HR属于弱酸
B.某化合物溶解于水导电,则该化合物为电解质
C.根据电解质在其水溶液中能否完全电离,将电解质分成强电解质与弱电解质
D.食盐是电解质,食盐的水溶液也是电解质
考点二:离子方程式的书写
1.离子方程式书写的基本规律要求:(写、拆、删、查四个步骤来写)
    (1)合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。
    (2)式正确:化学式与离子符号使用正确合理。
    (3)号实际:“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
    (4)两守恒:两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。
    (5)明类型:分清类型,注意少量、过量等。
(6)细检查:结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查。

①明确哪些物质该写成离子、哪些物质该写成分子是书写离子方程式的关键。
②熟练记忆溶解性表是正确书写离子方程式的前提
【例2】下列各组两种物质在溶液中的反应,可以用同一离子方程式表示的是(    )
A. Cu(OH)2和盐酸;Cu(OH)2和CH3COOH
B. BaCl2和Na2SO4;Ba(OH)2和(NH4)2SO4
C. NaOH和H2SO4;Ba(OH)2和H2SO4
D. AgNO3和NaCl;AgNO3和HCl 
答案:D
解析:掌握离子方程式书写中的微粒改写问题。
变式练习
1、下列化学反应,能用离子方程式H++OH- = H2O来表示的是(    )
A. 盐酸和NaOH溶液                B. 醋酸溶液和氢氧化镁
C. 硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液     D. 硝酸和氨水
答案:AC 
解析:注意离子方程式的书写过程中物质变离子的过程判断。
  考点三:离子方程式判断正误
(1)违背反应客观事实
    如:Fe2O3与氢碘酸:Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O错因:忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应
(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡
   如:FeCl2溶液中通Cl2 :Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 错因:电子得失不相等,离子电荷不守恒
(3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式
   如:NaOH溶液中通入HI:OH-+HI=H2O+I-错因:HI误认为弱酸.
(4)反应条件或环境不分:
  如:次氯酸钠中加浓HCl:ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑错因:强酸制得强碱
(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.
   如:H2SO4  溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
       正确:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
(6)“=”“ D ”“↑”“↓”符号运用不当
   如:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ 注意:盐的水解一般是可逆的,Al(OH)3量少,故不能打“↓”
看是否符合题设条件和要求,如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。
【例3】下列离子方程式正确的是(  )
A、澄清石灰水与稀盐酸反应
Ca(OH)2 + 2H+ =Ca2+ + 2H20
B、碳酸钠溶液与盐酸反应
    Na2CO3 + 2H+ =2Na+ + H2O + CO2↑
C、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
    H+ + OH- +Ba2+ +SO42-=H2O + BaSO4↓
D、氢氧化铜与稀硫酸反应
    Cu(OH)2 + 2H+= Cu2+ +2H2O
【解析】A项错误。对于Ca(OH)2微溶物,作为生成物时,写化学式;作为反应物,若为澄清石灰水,则要拆为Ca2+和OH-;若为悬浊液,则要写化学式。题目为澄清石灰水,故应为H+ + OH-=H2O;B项错误,Na2CO3易溶于水且易电离,要拆。CO32-+2H+=H2O+CO2↑;C项错误,不符合客观事实,故为2H+ + 2OH- +Ba2+ +SO42-=2H2O + BaSO4↓
答案:D
变式练习:
1、 下列离子方程式中错误的是(  )
A、 铁与稀硫酸反应
   2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑
B、 碳酸镁与H2SO4反应
MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2↑
C、 向澄清石灰水中通入过量的CO2气体
   CO2+ 2OH- = HCO3-
D、 澄清石灰水与盐酸的反应
   H+ + OH-= H2O
答案:A
考点四  离子共存问题
离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合常识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应).
    一般可从以下几方面考虑
1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.
 2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存.
   弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水.  如:HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
  
【例4】在强酸无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是(  )
A、Fe3+、K+、Cl-、NO3-       B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-     D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
【解析】A项中Fe3+为棕黄色,不符合题目要求;B项中Ag++ Cl-==AgCl↓,AgCl为难溶性物质;D项中H+ + HCO3-== H2O + CO2↑,故不能共存。
答案:C
【总结】解答离子共存题,首先要看清题目,审准题目,挖掘出隐含条件。有的离子虽不存在书面上的离子组中,但有时在条件中“隐含”出现,如在某强酸性(或强碱性)溶液中能大量共存,说明溶液中出离子组内各离子外,还应有H+(或OH-)。此外,还要注意溶液是否有颜色,如Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等都有颜色,若溶液无色,则其不存在。
变式练习;
1、 室温下,强酸性和强碱性中都不能大量共存的离子组是(  )
A、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-    B、K+、Na+、SO32-、S2-
C、K+、Na+、SO42-、AlO2-   D、Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-
答案:D
考点五  离子检验
【例5】某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是
   A. Na+     B.SO42-     C. Ba2+       D.NH4+
解析:溶液显弱酸性,说明有NH4+(水解显酸性);加氯水和淀粉无明显现象排除I-、S2-。所以必需含有SO42-,故不能有Ba2+。Na+无法排除。
答案:A
【基础过关】
1. 下列物质属于电解质的是(    )
① H2SO4    ② 蔗糖     ③ Na2CO3     ④ Cu     ⑤ CO2
A. ①②③    B. ①③    C. ①③⑤    D. ④
2. 下列状态时,不能导电的电解质是(    )
A. 液态氯化氢    B. 熔融食盐    C. 液氨    D. 结晶硫酸铜
3. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Cu2+、Fe3+四种阳离子,加入过量NaOH溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸。溶液中大量减少的阳离子是(    )
A. NH4+    B. Mg2+    C. Cu2+    D. Fe3+
4. 欲配制含有大量下列各离子的溶液,能实现的是(    )
A. Na+,CO32-,OH-,H+         B. Cu2+,NH4+,K+,NO3-
C. Ca2+,K+,NO3-,OH-         D. Mg2+,HCO3-,Na+,Cl-
5. 下列离子方程式书写不正确的是(    )
A. Fe与HCl反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. Cu与AgNO3反应:2Ag++Cu=Cu2++2Ag
C. 醋酸与NaOH反应:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
D. CuSO4与 反应:Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+ ↓
6. 下列反应完成后没有沉淀的是(    )
A. BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀硫酸
B.  溶液与KNO3溶液加足量稀硫酸
C. AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀盐酸
D.  溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸
7. 下列电离方程式正确的是(    )
A. HCl在水溶液中的电离:HCl+H2O = H3O++Cl-
B. KHSO4在熔融状态下的电离:KHSO4 = K++H++SO42-
C. Na2CO3在水溶液中的电离:Na2CO3 = Na++CO32-
D.  在水溶液中的电离: = Ca2++OH-
8. 含有自由移动Cl-的有(    )
A. KClO3溶液      B. 液态氯化氢    
C. 氯化钾溶液     D. 固体氯化钾
9. 在下列离子方程式中,不能用离子反应方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示的是(    )
A.  +H2SO4=BaSO4↓+2HNO3       
B.  +Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH   
C.  +H2SO4=BaSO4↓+2H2O   
D. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl   
10. 金属能导电是因为存在______;电解质溶液导电是因为存在_____;液态氯化氢不能导电,原因是_____;氯化氢的水溶液能够导电,原因是______;氯化氢的酒精溶液不能导电,原因是____。
11. 在电解质溶液的导电性装置中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后,又逐渐变亮的是(    )
A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液     
B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D. 醋酸中逐滴加入氨水
12. 在酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是(    )
A. NH4+、Al3+、SO42-、NO3-      B. K+、Na+、HCO3-、NO3-
C. K+、NH4+、MnO4-、SO42-      D. Na+、K+、NO3-、SO42-
【试题答案】
1. B    2. AD    3. A    4. BD    5. A    6. D    7. B    8. C    9. C
10. 自由移动的电子;自由移动的离子;液态氯化氢中只存在HCl分子,不存在自由移动的离子;在水的作用下,HCl分子电离成了自由移动的阴、阳离子Cl-和H+;在酒精中HCl不发生电离。
11. C     12. AD

能力提升
一、选择题。
1.下列关于胶体的说法中正确的是(    )
A.胶体外观不均匀     B。胶体不能通过滤纸
C.胶粒不停的无秩序的运动   D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀
2.溶液,浊液和胶体的本质区别(    )
A.透明程度       B.分散质颗粒大小
C.稳定性         D.丁达尔现象
3.将饱和氯化铁溶液分别滴入下述溶液中,能形成胶体的是(   )
A.冷水    B.沸水   C.氢氧化钠溶液   D.氯化钠溶液
4.下列分散质中,属于胶体的是(     )
A.淀粉溶液   B.食盐水   C.牛奶    D.碘酒
5.下列事实中,与胶体的性质无关的是(    )
A.在豆浆中加入盐卤做豆腐    B.河流入海出易形成沙洲
C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可看到光亮的通路
D.向三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
6.一种组成为XaYb的离子化合物,已知X和Y两元素的化合价分别是+n和-m,该化合物的电离方程式正确的是(    )
A.XaYb=bX+n+aY-m     B.XaYb=bXn++aYm- 
C.XaYb=bXm- +aY n+    D.XaYb=aXn++bYm-
7.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是(    )
A.CH3COOH    B.Cl2     C.NH4HCO3   D.SO2
8.把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL液体中,溶液导电性变化较大的是(     )
A.自来水    B.0.5mol/L盐酸     C.0.5mol/LH2SO4    D.0.5mol/LNaNO3
9.下列物质中,能够导电而且是电解质的是(      )
A.熔融的氢氧化钠    B.稀盐酸    C.硝酸钾晶体    D。融化的铁
10.下列物质溶于水形成的溶液能导电,但本身不是电解质的是(     )
A.Na2CO3     B.SO3      C.BaSO4    D.蔗糖
11.强电解质是指(    )
A.导电性很强的物质    B.在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物
C.可溶性盐类          D.在水溶液中全部电离的化合物
12.下列物质中,属于弱电解质的是(    )
A.C2H5OH      B.KOH    C.NH3     D.CH3COOH
13.BaSO4在熔化状态下能够导电,其本质原因(    )
A.是电解质     B.存在离子     C.存在电子     D. 存在自由移动的离子
14.下列物质能够导电的是(     )
①食盐晶体 ②蔗糖晶体 ③食盐溶液 ④磷酸晶体

⑤磷酸溶液  ⑥液态氯化氢 ⑦盐酸
⑧硝酸钾晶体   ⑨蔗糖溶液   ⑩酒精   ⑾熔化的硝酸钾
A.①②④    B.③⑤⑥⑦⑨     C.③⑤⑦ ⑾   D.⑴⑶⑧
15.下列离子组在无色溶液中能大量共存的是(      )
A.K+,Na+,OH-,Cl-         B.Cu2+,Ba2+,NO3-,Cl-
C.Na+,Mg2+,OH-,SO42-     D.K+,H+,CH3COO-,Cl-
16.可以用H++OH-=H2O表示下列离子反应的是(     )
A.Cu(OH)2与H2SO4      B.Ba(OH)2与H2SO4   
C.Ba(OH)2与HCl       D.NaHSO4与KOH
17.下列离子方程式中不正确的是(     )
A.碳酸钡与盐酸反应:BaCO3 +2H+=Ba2++CO2↑+H2O
B.少量二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液:CO2+OH-=HCO3-
C.澄清的石灰水与盐酸反应H++OH-=H2O
D.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应HCO3-+OH-=CO32-+H2O
18.下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是(    )
A.Na+,Mg2+,Cl-,OH-     B.H+,Ca2+,CO32-,NO3-
C.Cu2+,K+,SO42-,NO3-    D.Na+,HCO3-,OH-,Ca2+
19.下列离子方程式中正确的是(     )
A.铜跟硝酸银溶液反应Cu+Ag+=Cu2++Ag
B.硫酸与氢氧化钡溶液反应OH-+Ba2++H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C.碳酸钙与盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应
    Cu2++SO42-+ Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
20.离子方程式H++OH-=H2O可表示的化学反应是(     )
A.盐酸和氢氧化钡的反应    B.硝酸与氢氧化镁的反应
C.硫酸与氢氧化钡的反应    D.盐酸和氨水反应
21.下列叙述中,正确的是(     )
A.碳酸钙在水中的溶解度很小,其水溶液电阻率很大,所以它是弱电解质
B.碳酸钙在水中的溶解度很小,但容于水的碳酸钙完全电离,所以碳酸钙是强电解质
C.氯气与氨气的水溶液导电性好,所以他们是强电解质
D.液态的二氧化硫不导电,但溶于水后溶液导电,所以二氧化硫是强电解质
22.下列选项中,当他们相互反应后,形成的溶液的导电能力比反应明显增强的是(     )
A.向盐酸中加入氢氧化钠溶液     B.向硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液
C.向醋酸溶液中加入氨水         D.向氯化钠溶液中加入硝酸银溶液
23.将某溶液足滴加入氢氧化铁胶体内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是(    )
A.2mol/LH2SO4溶液     B.2mol/LNaOH溶液   
C.2mol/LMgSO4溶液    D.硅酸溶胶
24.下列叙述正确的是(   ) 
A.在水溶液中能电离为离子的化合物是电解质
B.凡在水溶液里或熔化状态下都不能导电的物质都叫非电解质
C.能导电的物质一定是电解质
D.某物质若不是电解质就一定是非电解质
25.下列反应的离子方程式中,正确的是(    )
A.碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑
B.饱和石灰水与稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C.向稀氨水中加入稀盐酸NH3•H2O+H+=NH4++H2O
D.碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
26.下列离子方程式中,正确的是(      )
A.在氯化铝溶液中加入过量的氨水    Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B.在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓
C.在澄清石灰水中通入过量二氧化碳   OH-+CO2=HCO3-
D.在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠   Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
二.填空题。
1.某含氧酸的化学式为HnRO2n,其式量为M,则R原子量为   M-3n     ,R的化合价 +3n  
其对应氧化物的化学式为   R2O3n        。此含氧酸在水中的电离方程式是
  HnRO2n=nH++RO2nn-               
2.现有以下物质:①氯化钠晶体②液态三氧化硫③液态醋酸④汞⑤硫酸钡晶体⑥纯蔗糖⑦酒精⑧熔化硝酸钾
⑴以上物质能导电的是    ⑷⑻                                               
⑵以上物质属于电解质的是    ⑴⑶⑸⑻                                           
⑶以上物质属于非电解质的是   ⑵⑹⑺                                          
⑷以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是   ⑴⑵⑶⑻                             
3.写出下列物质的电离方程式。
⑴NaOH     NaOH=Na++OH-             ⑵CuCl2      CuCl2 =Cu2++2Cl-                      
⑶KHCO3     KHCO3 =K++HCO3-          ⑷ NH4HSO4   NH4HSO4=NH4++H++SO42-                          
三.实验题。
1.取少量氧化铁粉末(红棕色)加入适量盐酸,所发生反应的化学方程式为
  Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色,用此溶液进行以下实验:
(1)取少量溶液置于试管中,滴入氢氧化钠溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为   FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl    ,此反应属于   复分解    反应。
(2)在小烧杯中加入20ml蒸馏水,加热至沸腾后,想沸水中滴入几滴氯化铁溶液,继续煮沸至溶液呈  红褐     色,即可制得氢氧化铁胶体。
(3)取另一个小烧杯也加入20ml蒸馏水后,向烧杯中加入1ml氯化铁溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有氢氧化铁胶体(编号乙)一起放置暗处:分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到 乙   烧杯中的液体会产生丁达尔效应。这个实验可用来区别 溶液和胶体     
(4)胶体中加入酸,碱,盐等电解质会发生凝聚。取乙烧杯中少量氢氧化铁胶体置于试管中,向试管中滴加一定两的稀盐酸,边滴边振荡,可看到溶液红褐色逐渐变浅,最终又得到黄色的氯化铁溶液,发生此变化的化学方程式为 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O          ,此反应也属于   复分解      反应。
2.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式为:
 2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O 
  (2)在以上中性溶液中,继续滴加氢氧化钡溶液,请写出此步反应的离子方程式: 
                Ba2++SO42-=BaSO4↓       
3.有一瓶澄清溶液,其中可能含有K+,Mg2+,Na+,Ba2+,Fe3+,Cl-,CO32-,SO42-
等离子,取该溶液进行以下实验
(1)用PH试纸检验溶液,呈强酸性,可以排除  CO32-      存在。
(2)另取部分溶液逐滴加入氢氧化钠溶液,使溶液从酸性逐渐变成碱性,溶液均无沉淀生成,则可排除 Mg2+   Fe3+        的存在。
(3)取部分上述碱性溶液,加入少量碳酸钠溶液,有白色沉淀生成,可排除 SO42-      的存在。
(4)根据以上实验确定:该溶液中肯定存在的离子是  Ba2+    Cl-         :肯定不存在的离子是  Mg2+  Fe3+ ,CO32-  SO42-:可能存在的离子是   K+      Na+     。

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